* 水は極性分子です： これは、それがわずかに正の端（水素原子の近く）とわずかに負の端（酸素原子の近く）を持っていることを意味します。
* 極分子： また、これらの分子は、電子の不均一な共有のために、わずかに正で、わずかに負の端を持っています。 水素結合を形成できます 水で、水分子の正の端が極性分子の負の端に引き付けられ、その逆も同様です。
* イオン分子： これらの分子はイオンで作られており、イオンは正または負の原子です。 正のイオンは水分子の負の端を引き付け、負イオンは正の端を引き付けます。
水と相互作用する分子の例：
* 砂糖： これらは、水と水素結合を形成できる多くのヒドロキシル基（-OH）を持つ極性分子です。
* エタノール： このアルコールには、水と水素結合できる極-OHグループがあります。
* 塩： これらは、イオンが水分子の反対に帯電した端に引き付けられるため、水に溶解するイオン化合物です。
他のタイプの相互作用：
* 非極性分子： これらの分子には、電子の均一な分布があり、水に引き付けられていません。それらは疎水性と見なされます （水を飼う）そして、水との接触を避けて、一緒に集まる傾向があります。例には、油と脂肪が含まれます。
* 両親媒性分子： これらの分子には、極性領域と非極性領域の両方があります。彼らは、水と非極性物質の両方と相互作用することができます。 例には、細胞の膜を形成するリン脂質が含まれます。
相互作用の強さ：
分子と水の間の相互作用の強さは、分子の極性と形成できる水素結合の数に依存します。多くの水素結合部位を持つ高極性分子は、水と強く相互作用します。
