1。 溶解度の差（選択的溶解）
* 原則： 水酸化アルミニウムは両性であり、酸と塩基の両方と反応することができることを意味します。水酸化マグネシウムは塩基であり、酸とのみ反応します。
* プロセス：
1。混合物に水酸化ナトリウム（NaOH）のような強力なベースを追加します。 これにより、水酸化アルミニウムが溶解し、可溶性アルミン酸イオンが形成されます。
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al（oh）3 + naoh-> na [al（oh）4]
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2。解決策のない水酸化マグネシウムを分離するための溶液をフィルタリングします。
3。ろ液（フィルターを通過した液体）を酸性化して、水酸化アルミニウムを沈殿させます。
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na [al（oh）4] + hcl-> al（oh）3 + naCl + H2O
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2。分数結晶
* 原則： 水酸化マグネシウムと水酸化アルミニウムの溶解度は、温度とは大きく異なります。
* プロセス：
1. 2つの水酸化物の混合物を加熱します。水酸化マグネシウムの溶解度は、水酸化アルミニウムと比較して温度とともにより劇的に増加します。
2。溶液が冷えると、水酸化マグネシウムが最初に沈殿し、水酸化アルミニウムが溶液中に残ります。
3.沈殿した水酸化マグネシウムを分離するための溶液をろ過します。
3。選択的試薬による降水
* 原則： 特定の試薬は、特に水酸化物の1つと反応し、簡単に除去できる沈殿物を形成できます。
* プロセス：
1.水酸化マグネシウムと選択的に反応する試薬を追加し、沈殿物を形成します。 たとえば、塩化アンモニウム（NH4Cl）を使用することができます。これは、Mg（OH）2と反応して可溶性塩化マグネシウム（MGCL2）とアンモニア（NH3）を形成します。
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Mg（OH）2 + 2NH4Cl-> MgCl2 + 2NH3 + 2H2O
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2。沈殿したMg（OH）2を除去するための解をろ過します2。
3.その後、NaOHのような塩基を追加して沈殿させることにより、ろ液から水酸化アルミニウムを回収できます。
重要な考慮事項
* 純度： これらの方法は分離を目的としていますが、孤立した製品の純度には、さらに精製される手順が必要になる場合があります。
* スケール： 最良の方法は、分離のスケールに依存します。小規模なラボの作業では、選択的な溶解アプローチが最も簡単かもしれません。大量の場合、分数の結晶化がより実用的かもしれません。
あなたに最適なアプローチを絞り込む可能性のある特定の要件や制約がある場合はお知らせください！
