これがこれを達成する方法の内訳です：
1。金属： 金属は を失う傾向があります 陽イオン（陽イオン）を形成する電子。電子を失うことにより、彼らは以前の貴重なガスの電子構成を達成します。
* 例： ナトリウム（Na）には、その最も外側のシェルに1つの電子があります。この電子を失うことにより、Neon（NE）と同じ電子構成を持つNa+を形成します。
2。非金属： 非金属は gain になる傾向があります 陰イオン（陰イオン）を形成する電子。電子を獲得することにより、次の貴重なガスの電子構成を実現します。
* 例： 塩素（CL）には、最も外側の殻に7つの電子があります。 1つの電子を獲得することにより、Argon（AR）と同じ電子構成を持つCl-clを形成します。
3。例外：
* 遷移金属： 遷移金属はさまざまな酸化状態を持つ可能性があるため、電子構成がより複雑になります。多くの場合、完全なノーブルガス構成を達成しません。
* ランタニドとアクチニド： これらの要素には、より複雑な電子構成もあり、常にOctetルールに従うとは限りません。
これが視覚的な表現です：
|要素|電子構成|ノーブルガス構成|
| --- | --- | --- |
|ナトリウム（Na）| 1S²2S²2P⁶3S¹| Neon（NE）1S²2S²2P⁶|
|塩素（Cl）| 1S²2S²2P⁶3S²3p⁵| Argon（AR）1S²2S²2P⁶3S²3P⁶|
覚えておくべきキーポイント：
* Octetルールは、結合の簡略化された説明です。
*要素は、電子を獲得または失い、イオンを形成します。
*完全に満たされたシェルを持つ原子よりも、外側の完全なシェルを持つイオンは安定しています。
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