その理由は次のとおりです。
* 価電子 原子の最も外側の殻の電子です。これらの電子は化学結合に関与しています。
* オクテットルール 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べて、最も外側のシェルに8つの電子を備えた安定した構成を実現します。 これは、完全な外側のシェルを持つことで最大の安定性が得られるためです。
*特に第1期と第2期（水素やヘリウムなど）の要素については、オクテットルールには例外があります。 たとえば、ヘリウムはわずか2つの価電子で安定しています。
重要な注意： 原子 *が実際に *持っている価電子電子の数は、周期表の位置に依存します。 たとえば、酸素には6つの価電子があり、ナトリウムには1つしかありません。
