* アルミニウム（al） 金属であり、塩素（Cl）です 非金属です。 金属は電子を失う傾向がありますが、非金属は電子を獲得する傾向があります。
* 電気陰性の差： アルミニウムと塩素の電気陰性の差は比較的大きい（約1.5）。これは、塩素がアルミニウムよりも強く結合内の共有電子を引き付けることを意味します。
* 極性共有結合： この不均一な電子の共有により、アルミニウムと塩素の間の結合は極性共有と見なされます 。塩素原子は部分的な負電荷（Δ-）を取得し、アルミニウム原子は部分的な正電荷（Δ+）を取得します。
* イオン文字： 結合は主に共有結合ですが、有意な電気陰性度の違いと結果として生じる電荷分離は、AlCl3に有意なイオン特性を与えます。これは、その高い融点や極性溶媒への溶解度など、その挙動において明らかです。
要約：
ALCL3は、アルミニウムと塩素の電気陰性度の違いにより、有意なイオン特性を持つ共有結合を持っています。これにより、ALCL3は、純粋に共有化合物と純粋にイオン化合物の間のどこかに落ちる特性を持つ化合物になります。
