他の反応物が酸素（O₂）であると仮定して、E-10の燃焼のバランスを次に示します。
1。不均衡な方程式を書きます：
`` `
c₂h₅oh +c₈h₁₈ +o₂→co₂ +h₂o
`` `
2。炭素原子のバランス：
*エタノールには2つの炭素があり、オクタンには8つの炭素があり、左側に合計10個の炭素原子があります。
*co₂には1つの炭素原子があります。
*CO₂を10倍にします：
`` `
c₂h₅oh +c₈h₁₈ +o₂→10co₂ +h₂o
`` `
3。水素原子のバランス：
*エタノールには6つの水素原子とオクタンに18があり、左側に合計24の水素原子があります。
*H₂Oには2つの水素原子があります。
*H₂Oを12倍に乗せます：
`` `
c₂h₅oh +c₈h₁₈ +o₂→10co₂ +12h₂o
`` `
4。酸素原子のバランス：
*エタノールには1つの酸素原子があり、左側には2つのo₂があります。
*10CO₂には20個の酸素原子と12H₂Oに12個の酸素原子があり、右側に合計32個の酸素原子があります。
*これのバランスをとるには、O₂を16で掛けます。
`` `
c₂h₅oh +c₈h₁₈ +16o₂→10co₂ +12h₂o
`` `
5。最終バランスの式：
`` `
c₂h₅oh +c₈h₁₈ +16o₂→10co₂ +12h₂o
`` `
重要なメモ：
*この方程式は、単純化されたE-10混合物の燃焼を表します。 実際のガソリンははるかに複雑であり、E-10の正確な組成は異なります。
*この方程式は、燃焼の主要な産物のみを示しています。 実際には、汚染物質を含む他の多くのマイナー製品があります。
*この反応は非常に発熱性であり、熱と光の形で大量のエネルギーを放出します。
E-10の燃焼と特定のタイプのガソリンのバランスをとる場合は、そのタイプのガソリンの化学式を知る必要があります。
