なぜ水がユニバーサル溶媒と呼ばれるのか：
* 極性： 水分子は極性です。つまり、わずかに正の末端（水素）とわずかに負の末端（酸素）があります。この極性により、水はイオンと極性分子を引き付けて囲み、効果的にバラバラになって溶解することができます。
* 高誘電率： 水の高誘電率は、イオン間の静電力を弱めることを意味し、それらが溶解しやすくなります。
* 水素結合： 水分子は、互いに、他の極性分子と強い水素結合を形成し、その溶解力にさらに寄与します。
なぜ水が普遍的な溶媒ではないのか：
* 非極性物質： 水は、油や脂肪などの非極性物質を溶解するのに苦労しています。これは、非極性分子に水の極性分子と相互作用するために必要な電荷分離がないためです。
* 溶解度制限： 物質の場合でも、水が溶けることができますが、制限があります。 たとえば、飽和状態になる前に、水に非常に多くの砂糖を溶解することができます。
* 化学反応： 一部の物質は水と反応する可能性があり、溶解性が低い新しい化合物を形成します。
要約： 水は素晴らしい溶媒ですが、完璧ではありません。 「ユニバーサル溶媒」という用語は、その驚くべき溶解能力を強調していますが、制限があることを覚えておくことが重要です。
