その理由は次のとおりです。
* nobleガス 周期表のグループ18の要素です。彼らは完全な外側の電子シェルを持っているため、非常に安定しており、非相性がありません。
* 原子結合 安定性を得るため。これには通常、電子を共有または移動して、最外側の完全なシェルを実現し、貴族の電子構成を模倣します。
この傾向は、オクテットルールとして知られています （2つの電子のみで安定性を達成する水素とヘリウムを除く）。
例えば：
*ナトリウム（NA）には、その最も外側のシェルに1つの電子があります。この電子を失い、正の帯電イオン（Na+）になり、ネオン（NE）の電子構成を達成します。
*塩素（CL）には、最も外側の殻に7つの電子があります。 1つの電子を獲得して負に帯電したイオン（CL-）になり、Argon（AR）の電子構成を達成します。
この傾向に従うことにより、原子は安定性を獲得し、エネルギー状態を低くし、結合形成をエネルギー的に好意的にします。
