1。中心原子を決定します：
*ホウ素（b）は、フッ素よりも電気陰性ではないため、中心原子です。
2。価電子の数を決定します：
*ホウ素には3つの価電子があります。
*フッ素には7つの価電子があります。
* BF3：3 +（3 * 7）=24の総価電子
3。スケルトン構造を描きます：
*ホウ素原子を中央に置きます。
*各フッ素原子を単一の結合でホウ素原子に接続します。
4。残りの電子を分配します：
*各単一結合は2つの電子を使用し、24〜6 =18電子を残します。
*各フッ素原子は、オクテットを完成させるためにさらに6つの電子を必要とします。
*残りの18電子を各フッ素原子の孤立ペアとして分配します。
5。ボールアンドスティック表現：
* ボール： 異なる色のボールを使用して原子を表します。通常、ホウ素は緑色のボールで表され、フッ素は青いボールで表されます。
* スティック： スティックを使用して、原子間の単一結合を表します。
* 孤立ペア： オプションで、ドットのペアまたは小さなボールを使用して、各フッ素原子の孤独なペアを表すことができます。
最終構造：
あなたのボールアンドスティックモデルは次のようになるはずです：
*スティックで3つの青いボール（フッ素）に接続された中央の緑色のボール（ホウ素）。各フッ素ボールには3つの孤立ペアがあります。
重要なメモ：
* BF3には三角平面形状があります。つまり、3つのフッ素原子がホウ素原子の周りの平らな三角形に配置されています。
*分子には、ホウ素原子に孤立ペアがありません。
*構造は、多くの場合、フッ素原子の平面上のホウ素原子で描かれ、その三角平面形状を強調します。
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