1。イオン化合物： 塩はイオン化合物であり、積極的に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されることを意味します。たとえば、テーブル塩（NaCl）は、ナトリウムカチオン（Na+）と塩化物アニオン（CL-）で構成されています。
2。溶解または融解： 塩が水に溶けたり、溶けたりすると、イオンを保持するイオン結合が弱くなり、壊れます。これにより、イオンは溶液内で自由に移動したり溶けたりすることができます。
3。自由イオンの動き： これらの自由変動イオンの存在は、電気伝導率にとって重要です。溶液または溶融全体に電圧が加えられると、正の帯電イオン（陽イオン）は負の電極（カソード）に向かって移動し、負に帯電したイオン（アニオン）は正の電極（アノード）に向かって移動します。荷電粒子のこの動きは、電流を構成します。
キーポイント：
* 固体形態の純粋な塩は、導体が貧弱です： 固体塩のイオンは結晶格子でしっかりと結合されており、自由な動きと電気伝導率を防ぎます。
* 水の役割： 水分子には極構造があり、イオンを囲み、溶解し、それらを分離し、動きを促進することができます。
* その他の溶媒： 水は最も一般的な溶媒ですが、他の極性溶媒も塩を溶解して導電性溶液を作成することもできます。
要約： 塩は、溶解または溶けたときに電気を伝達します。なぜなら、その構成イオンは電界の影響下で自由に移動できるため、電流の流れを可能にします。
