反応性シリーズの理解
* 金属と反応性： 金属は、電子を失い、陽性イオン（陽イオン）を形成する傾向があります。 金属が電子を失う容易さは、その反応性を決定します。
* 反応性シリーズ： 反応性シリーズは、ほとんどの反応性（電子を失う可能性が最も高い）から最小の反応性に金属をランク付けします。
亜鉛と反応性シリーズにおける銅の位置
* 亜鉛は、反応性シリーズで水素よりも高くなっています： これは、亜鉛が水素よりも反応性が高いことを意味します。亜鉛が希釈硫酸（h₂SO₄）と反応すると、酸から水素イオン（H⁺）を変位させ、硫酸亜鉛（ZnSO₄）を形成し、水素ガス（H₂）を放出できます。
反応：
Zn（s） +h₂so₄（aq）→znso₄（aq） +h₂（g）
* 銅は水素よりも反応性シリーズで低い： 銅は水素よりも反応性が低い。これは、酸から水素イオンを置き換えることができないことを意味します。したがって、銅と希硫酸の間に反応は発生しません。
キーポイント：
* 電気化学的ポテンシャル： 反応性シリーズは、金属の標準電極電位に直接関連しています。亜鉛は、水素よりも負の標準電極電位を持っているため、電子を失い、反応する可能性が高くなります。
* 酸化と還元： この反応では、亜鉛が酸化され（電子が失われます）、水素イオンが減少します（ゲイン電子）。
要約
亜鉛と銅の間の反応性の違いは、反応性シリーズの位置によって決定されるように、希薄硫酸から水素イオンを変位させ、水素ガスを生成できるかどうかを決定します。
