これは、k sp の内訳です 代表：
* 平衡： k sp 平衡について説明します 飽和溶液中の固体イオン化合物とその溶存イオンの間。
* 溶解度： a より高いk sp 値は、より可溶性化合物を示します 、つまり、より多くの化合物が水に溶解することを意味します。
* イオン濃度の生成物： k sp 溶解イオンの濃度の積として計算されます 、それぞれが、バランスの取れた溶解方程式における化学量論係数の力に上げられました。
* 降水量の予測： k sp 沈殿物が形成されるかどうかを予測するために使用できます 2つのソリューションが混合されている場合。イオン濃度の積がk sp を超える場合 値、降水が発生します。
本質的に、k sp イオン化合物が特定の温度で水に溶解できる最大範囲を定量化します。
例：
塩化銀（AGCL）の溶解を考慮してください。
AgCl（s）ag + （aq） + cl - （AQ）
k sp 表現は次のとおりです。
k sp =[ag + ] [cl - ]
より高いk sp AGCLの値は、より多くの溶解度を示しています。 およびcl - イオンは、平衡状態で溶液中に存在します。
重要なポイント：
* k sp 温度依存性であり、温度とともに変化することを意味します。
* k sp 値は通常非常に小さく、多くのイオン化合物の溶解度が低いことを反映しています。
* k sp レートを教えてくれません 溶解、範囲のみ 平衡状態での溶解の。
