化学の結合：原子をまとめる
化学では、結合 原子をまとめて分子とより大きな構造を形成する力です。 これらの力は、原子の電子間の静電相互作用から生じます。 これが重要なタイプの債券の内訳です：
1。イオン結合：
* 層： 1つの原子（通常は金属）が1つ以上の電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）になると発生し、別の原子（通常は非金属）がこれらの電子を獲得して負に帯電したイオン（アニオン）になります。反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
* 例： ナトリウム（Na）は電子を失い、Na+になりますが、塩素（Cl）は電子を獲得してCl-になります。 Na+とcl-の間の静電引力は、NaCl（表の塩）のイオン結合を形成します。
* プロパティ： イオン化合物は通常、融点と沸点が高く、硬くて脆く、水に溶けたり溶けたりすると電気を伝導します。
2。共有結合：
* 層： 原子が電子を共有して、より安定した電子構成を実現するときに発生します。両方の原子は、両方の核に引き付けられる共有ペアに電子を寄与します。
* タイプ：
* 非極性共有結合： 電子は、同様の電気陰性度（電子を引き付ける傾向）により、原子間で等しく共有されます。
* 極性共有結合： 電子は、異なる電気陰性度のために不均等に共有され、原子の部分的な正電荷と負の電荷をもたらします。
* 例： メタン（CH4）では、炭素は4つの水素原子とその4つの原子価電子を共有し、4つの共有結合を形成します。
* プロパティ： 共有化合物は一般に、イオン化合物よりも溶融点と沸点が低く、室温での固体、液体、またはガスになる可能性があります。
3。金属債：
* 層： 金属で見つかりました。金属原子の原子価電子は非局在化されています。つまり、特定の原子に取り付けられておらず、金属格子全体で自由に移動します。このモバイル電子の海は接着剤として機能し、金属原子を一緒に保持します。
* 例： 銅（Cu）および金（Au）。
* プロパティ： 金属は通常、熱と電気の良好な導体であり、順応性（シートにハンマーできます）、延性（ワイヤーに引き寄せることができます）、光沢のある光沢があります。
4。分子間力：
* 層： これらは、分子内に存在する結合とは異なり、分子間に存在するより弱い力です。それらは、分子の一時的な双極子または永久双極子の間の相互作用から生じます。
* タイプ：
* 水素結合： 酸素、窒素、またはフッ素などの高電気陰性原子に結合した水素を含む強力なタイプの双極子双極子相互作用。
* 双極子型相互作用： 永久双極子のために極性分子間で発生します。
* ロンドン分散部隊： 電子分布の一時的な変動により、すべての分子間で発生する一時的な弱いアトラクション。
* 例： 水分子は互いに水素結合を形成し、その高い沸点とユニークな特性の原因となっています。
結合を理解することは、化学において重要です。
* 分子の構造と形状
* 物質の物理的および化学的特性
* 物質が互いにどのように反応するか
これらのタイプの結合とその特性を理解することで、化学者は分子レベルで物質の挙動を予測および説明することができます。
