化学結合の種類
* イオン結合： 原子間の電子の伝達によって形成されます。これは通常、金属と非金属の間で発生します。金属は電子を失い、積極的に帯電したイオン（陽イオン）になりますが、非金属は電子を摂取し、負に帯電したイオン（アニオン）になります。これらの反対に帯電したイオンは、互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
* 共有結合： 2つの非金属間の電子の共有によって形成されます。 両方の原子は共有ペアに電子を寄与し、共有電子は両方の原子に属すると見なされます。共有結合は、極性（電子の不均等な共有）または非極性（電子の等しい共有）のいずれかです。
* 金属結合： 多くの金属原子間の電子の共有によって形成されます。これらの電子は非局在化されています。つまり、特定の原子に結び付けられておらず、金属格子全体で自由に移動します。これにより、金属は、人種性、延性、良好な電気導電率などの特性を与えます。
要素が結合を形成する理由
* オクテットルール： オクテットの規則では、原子は電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べています。これは、希ガスと同様に、最も外側のシェルに8つの電子を備えた安定した電子構成を実現します。これは、電子の完全な外側のシェルを備えているため、最も安定した構成です。
* 電気陰性度： 要素の電気陰性度は、電子を引き付ける能力です。 2つの原子間の電気陰性度の差が大きいほど、イオン結合を形成する可能性が高くなります。
* エネルギー最小化： 原子は結合を形成して、より安定したエネルギー状態に達します。これが、化学反応がしばしばエネルギーを放出する理由です。
例：
* ナトリウム（Na）および塩素（Cl）： ナトリウムには最も外側の殻に1つの電子があり、塩素には7つあります。ナトリウムは1つの電子を塩素に失い、正に帯電したイオン（Na+）になり、塩素は電子を獲得して負に帯電したイオン（CL-）になります。これらのイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成し、化合物塩化ナトリウム（NaCl）を作成します。
要約
要素は化学結合を形成して、より安定した電子構成を実現します。通常、電子を獲得、紛失、または共有して完全な外側シェルを達成します。これは、イオン、共有結合、または金属結合を通じて達成できます。 形成される結合のタイプは、関与する原子間の電気陰性度の差に依存します。
