その理由は次のとおりです。
* 金属と非金属の間にイオン結合が形成されます。 マグネシウム（Mg）は金属であり、硫黄は非金属です。窒素（N）と酸素（O）は両方とも非金属です。
* 金属は陽性イオン（陽イオン）を形成するために電子を失う傾向がありますが、非金属は電子を獲得して陰イオン（アニオン）を形成する傾向があります。 マグネシウムには2つの価電子があり、安定した電子構成を実現するためにそれらを容易に失い、mg²⁺を形成します。硫黄には6つの原子価電子があり、オクテットを完成させるためにさらに2つが必要であり、S²⁻を形成します。
* 反対に帯電したイオン間の静電魅力は、イオン結合を構成するものです。 マグネシウムと硫黄の場合、mg²⁺とs²inの間の魅力は、イオン化合物マグネシウム硫化マグネシウム（mgs）を形成します。
窒素と酸素は両方とも非金属であり、共有結合を形成する可能性が高い 共有結合には、イオン結合で観察される電子の完全な伝達ではなく、2つの原子間で電子の共有が含まれます。
