1。エネルギーレベル：
*エネルギーレベルを表すために、一連の水平線を描きます。 1、2などにラベルを付けます。
*最初のエネルギーレベル（n =1）には、最大2電子を保持できるサブシェルが1つしかありません。
* 2番目のエネルギーレベル（n =2）には、2つのサブシェルがあります。S（2電子を保持）とP（6電子を保持）。
2。サブシェル：
*各エネルギーレベル内で、小さな線またはボックスを描画してサブシェルを表します。
*それらを「S」および「P」としてラベル付けします。
3。軌道：
*各サブシェルには軌道があります。
* 'S'サブシェルには1つの軌道（円で表されます）があります。
* 'P'サブシェルには3つの軌道（3つのボックスで表されます）があります。
4。電子：
*軌道を電子を表す矢印で満たします。各矢印は、電子のスピンを表すために上下を指します。
* Hundのルールに従ってください：ペアになる前に、サブシェル内の各軌道を1つの電子で満たします。
これが図の見た目です：
`` `
2p↑↑_
2S↑↓
1S↑↓
n =1 n =2
`` `
説明：
* 1S²： 2つの電子が1S軌道を満たします。
* 2S²： 2つの電子が2S軌道を満たします。
* 2p²： 2つの電子が2p軌道を部分的に満たし、最初の2つの軌道のそれぞれに1つの電子があります。
この図は、炭素のエネルギーレベルと軌道における電子の分布を視覚的に表しています。
