1。溶解度の理解
* 溶解度： 特定の温度で特定の量の溶媒で溶解できる、物質（溶質）の最大量（溶質）。
* ksp： 溶解性生成物定数は、飽和溶液中の固体イオン化合物とその溶存イオンとの間の平衡を表す値です。
2。硫酸バリウム溶解性製品
硫酸バリウムのKSPは1.1 x 10 -10 です 。これはつまり：
baso 4 （s）ba 2+ （aq） + so 4 2- （AQ）
ksp =[ba 2+ ] [so 4 2- ] =1.1 x 10 -10
3。溶解度の計算
「s」は、baso 4 のモル溶解度を表します 。平衡状態：
* [ba 2+ ] =s
* [so 4 2- ] =s
KSP式に置き換えます：
S * S =1.1 x 10 -10
S 2 =1.1 x 10 -10
S =√（1.1 x 10 -10 ）=1.05 x 10 -5 m
4。 ppm への変換
* baso 4 のモル質量 ： 233.38 g/mol
* 1 ppm =1 mg/l
1.05 x 10 -5 mol/l * 233.38 g/mol * 1000 mg/g * 1 l/1000 ml = 2.45 ppm
したがって、硫酸バリウムの溶解度は約2.45 ppmです。
重要な注意： これは理論計算です。 実際の溶解度は、温度、pH、溶液中の他のイオンの存在などの因子によってわずかに異なる場合があります。
