その理由は次のとおりです。
* 酸素（O）、硫黄（S）、セレン（SE）： これらの要素はすべて、周期表のグループ16（カルコジェンとも呼ばれます）にあります。それらは、安定した高貴なガス電子の構成を実現するために2つの電子を獲得する傾向があります。これにより、-2充電が発生します。
* フッ素（F）、塩素（Cl）、および臭素（Br）： これらの要素はグループ17（ハロゲンとも呼ばれます）にあります。彼らは、安定した高貴なガス電子の構成を達成するために1つの電子を獲得する傾向があり、-1電荷につながります。
キーポイント： 特定の電荷を持つイオンを形成する傾向は、周期表の位置と、最も近い貴族ガスのような安定した電子構成を達成したいという欲求に直接関係しています。
