その理由は次のとおりです。
* 窒素の電子構成： 窒素には5つの価電子（2s²2p³）があります。
* アンモニアでの結合： 窒素は、3つの水素原子を持つ3つの単一結合を形成し、1つの孤立した電子を持っています。
* ハイブリダイゼーション： これらの4つの電子グループ（3つの結合と1つの孤立ペア）に対応するために、窒素はSP3ハイブリダイゼーションを受けます。これは、1つの2S軌道と3つの2p軌道が結合し、4つの等価SP3ハイブリッド軌道を形成することを意味します。
* 形状： SP3ハイブリダイゼーションは、窒素原子の周りの四面体電子ジオメトリにつながります。しかし、孤立したペアは結合ペアよりも大きな反発を行い、アンモニアのわずかに歪んだ錐体分子幾何学をもたらします。
