* カチオン（正に帯電したイオン）： 原子が陽イオンになるために電子を失うと、周期表にある *前 *に来る貴族と同じ電子構成になります。たとえば、ナトリウム（Na）には1つの価電子があります。この電子を失うと、Na+を形成すると、ネオン（NE）を持つイソエレクトロニクス（同じ数の電子）になります。
* アニオン（負に帯電したイオン）： 原子が電子を獲得して陰イオンになると、周期表にある *後 *の後に来る貴族と同じ電子構成になります。たとえば、塩素（Cl）には7つの価電子があります。 Cl-を形成するために1つの電子を獲得すると、Argon（AR）とともにイソエレクトロニクスになります。
ただし、このルールには例外があります：
* 遷移金属： 遷移金属は、多くの場合、異なる電荷で複数のイオンを形成します。これらのイオンは、必ずしもノーバーガスと同じ電子構成を持っているわけではありません。
* 大きなイオン： 一部のイオン、特に大きな陰イオンは、あらゆる希ガスと同じ電子構成を持たない場合があります。
要約：
*多くのイオンは、安定した状態である貴重なガスと同じ電子構成を実現します。
*ただし、特に遷移金属と大イオンの場合、これは必ずしもそうではありません。
イオン形成の目標は、より安定した電子の構成を達成することであり、貴重なガスの構成がしばしばこれを行う方法であるが、唯一の方法ではないことを覚えておくことが重要です。
