* イオン化合物： これらは、反対に帯電したイオン（金属カチオンと非金属陰イオン）間の静電引力によって形成される化合物です。 彼らは一般に高い融点を持ち、溶融状態の電気の良好な導体です。例は次のとおりです。
* 塩： NaCl（塩化ナトリウム）、KBR（臭化カリウム）、CACL2（塩化カルシウム）
* 金属水酸化物： NaOH（水酸化ナトリウム）、KOH（水酸化カリウム）
* いくつかの金属酸化物： Na2O（酸化ナトリウム）、CaO（酸化カルシウム）
* 強酸： これらは溶液中に完全にイオン化する酸であり、プロトン（H+）を水に寄付します。 例は次のとおりです。
* 塩酸（HCl）： HCl（aq）→H +（aq） + cl-（aq）
* 硝酸（HNO3）： HNO3（aq）→H +（aq） + no3-（aq）
* 硫酸（H2SO4）： H2SO4（aq）→2h +（aq） + so4^2-（aq）
* 強いベース： これらは、溶液中に完全にイオン化する塩基であり、水からプロトン（H+）を受け入れます。 例は次のとおりです。
* グループ1水酸化物（アルカリ金属水酸化物）： Naoh、Koh、Lioh
* グループ2水酸化物（アルカリアースメタル水酸化物）： CA（OH）2、BA（OH）2、SR（OH）2
次のことに注意することが重要です：
*すべてのイオン化合物が強力な電解質であるわけではありません。一部の鉛（II）塩化物（PBCL2）や塩化銀（AGCL）のようなものは、水にわずかに溶けているだけなので、イオンに完全に解離しません。
*電解質の強度は、そのイオン化の程度によって決定されます。強い電解質は完全にイオン化しますが、弱い電解質は部分的にしかイオン化しません。
*強い電解質の形成には、水の存在が重要です。水が存在しない場合、イオン化合物は通常固体であり、電気を導入しません。
この説明が役立つことを願っています！
