その理由は次のとおりです。
* アルカリ金属 周期表のグループ1にあります。彼らは最も外側のシェルに単一の電子を持っているため、高度に反応性があります。
*彼らが水と接触すると、彼らはこの電子を容易に失い、正のイオンを形成し、かなりの量のエネルギーを放出します。
*このエネルギー放出は非常に劇的であるため、イグニットとの反応で生成される水素ガスを引き起こし、わずかな爆発につながります。
例：
*ナトリウムは水と激しく反応し、水酸化ナトリウム（NAOH）と水素ガス（H₂）を生成します。反応は発熱性であり、熱と光を放出します：
2na（s） +2h₂o（l）→2naoh（aq） +h₂（g）
重要な注意： アルカリの金属を水と反応させることは非常に危険です。反応は、訓練された専門家によって制御された条件下でのみ実行されるべきです。
