その理由は次のとおりです。
* グループ1（アルカリ金属）： これらの金属は、最も外側のシェルに1つの電子しかありません。彼らはこの電子を容易に失い、安定した電子構成を実現し、非常に反応性があります。
* グループ2（アルカリアース金属）： これらの金属には、最も外側のシェルに2つの電子があります。また、これらの電子を簡単に失い、安定した構成を実現し、グループ1よりも無効にします。
高反応性金属の例：
* グループ1： リチウム（Li）、ナトリウム（NA）、カリウム（K）、ルビジウム（RB）、セシウム（CS）、およびフランシウム（FR）。
* グループ2： ベリリウム（BE）、マグネシウム（Mg）、カルシウム（CA）、ストロンチウム（SR）、バリウム（BA）、およびラジウム（RA）。
