その理由は次のとおりです。
* 塩基は、水に溶解すると水酸化物イオン（OH-）を生成する物質として定義されます。
* 溶液のpHは、その酸性度または塩基性の尺度です。 7を超えるpHのソリューションは、基本と見なされます。
* 溶液中の水酸化物イオン（OH-）の濃度が高いほど、より基本的です。
塩基とその水酸化物イオンの例：
*水酸化ナトリウム（NaOH）：溶液中にNa+およびOh-イオンを生成します。
*水酸化カリウム（KOH）：溶液中のK+およびOHIONSを生成します。
*水酸化カルシウム（Ca（OH）2）：溶液中のCa2+および2OHイオンを生成します。
水酸化物イオンは基本溶液の主要なイオンであるが、使用される特定の塩基に応じて他のイオンも存在する可能性があることに注意することが重要です。
