1。 標準電位は集中的な特性です：
*標準電位は集中的な特性です 、つまり、存在する物質の量に依存しません。 これは、標準的な条件下で電子を獲得または失う種の *相対 *傾向の尺度です。
*温度のように考えてください。 一杯の水の温度は、小さなカップであろうと大きなカップであろうと同じです。同様に、半分反応の標準電位は、関与するモルの数に関係なく一定のままです。
2。 ギブスの自由エネルギーと標準電位：
*標準電位は、反応の標準ギブス自由エネルギー変化（Δg°）に直接関連しています。
*Δg°=-nfe°
* どこ：
* nは、バランスの取れた方程式で伝達される電子のモル数です。
* fはファラデーの定数です。
*Δg°は広範な特性であるため（物質の量に依存します）、係数「n」は反応の化学量論を説明します。これは、標準電位（E°）自体に係数を掛ける必要がないことを意味します。
3。 例：
反応を考えてみましょう：
Zn（s） +cu²⁺（aq）→zn²⁺（aq） + cu（s）
*Cu²⁺からCuへの削減の標準電位は+0.34 Vです。
* ZnからZn²⁺への酸化の標準電位は-0.76 Vです。
*細胞全体の電位は+1.10 Vです。
標準電位に係数を掛けていないことに注意してください（この場合、すべて1つです）。全体的な細胞電位は、単に半反応の標準電位の合計です。
要約：
*標準電位は、電子を獲得または失うという種の固有の傾向を反映する集中的な特性です。
*反応の化学量論はすでにギブス自由エネルギー方程式に組み込まれているため、標準電位に係数を掛ける必要はありません。
