* エンタルピー変化（ΔH）： 発熱反応のエンタルピー変化（ΔH）は負 。これは、製品の反応物よりもエンタルピーが低いことを意味します。
* 熱化学方程式： 熱化学的方程式では、放出される熱は負の値として表示されます 製品面：
反応物→生成物 +熱
例：
メタンの燃焼は発熱反応です。
ch₄（g） +2o₂（g）→co₂（g） +2h₂o（l） + 890 kj
ここでは、890 kJの熱が放出され、ΔH=-890 kJになります。
キーポイント：
*方程式自体は、反応が発熱性であるか吸熱性があるかどうかを直接伝えません。エンタルピーの変化（ΔH）を知るか、熱化学方程式の熱項を見る必要があります。
*放出される熱の量は、特定の反応によって異なります。
要約： 発熱反応は、負のエンタルピー変化（ΔH）によって特徴付けられます 、つまり、熱は周囲に放出され、熱化学的方程式は熱期間を負の値として示しています 製品側に。
