pv =nrt
どこ：
* p 圧力（大気中）
* v ボリューム（リットル）
* n モル数です
* r 理想的なガス定数（0.0821l⋅ATM/mol⋅k）
* t 温度（ケルビンで）
これを解決するには、温度（t）が必要です。温度を指定しなかったので、標準の温度と圧力（STP）を想定してください：
* t =273.15 k （0°C）
* p =1 atm
ここで、値を差し込むことができます：
1 ATM * v =1.00 mol * 0.0821l⋅ATM/mol⋅k * 273.15 k
v：を解決します
v =（1.00 mol * 0.0821lκAtm /mol⋅k * 273.15 k） / 1 atm
V≈ 22.4 L
したがって、標準温度と圧力（STP）での1.00モルの窒素ガスは約22.4リットルを占めています。
