1。概念を理解する
* 理想的なガス法： 理想的なガス法（PV =NRT）は、圧力（P）、ボリューム（V）、モル数（N）、ガス定数（R）、および温度（T）に関連しています。これを使用して、指定された条件でUF6のモル体積を見つけることができます。
* 密度： 密度（ρ）は単位体積（V）あたり質量（m）です：ρ=m/v。
2。情報を収集
* UF6のモル質量： 238 g/mol（ウラン） + 19 g/mol（フッ素）x 6 =352 g/mol
* 温度： 68°C =341 K（ケルビンに変換：°C + 273.15）
* 圧力： 743 TORR =0.977 ATM（大気に変換：TORR / 760 TORR / ATM）
* 理想的なガス定数（R）： 0.0821 L・atm/mol・k
3。モル体積を計算します
*理想的なガス法を並べ替えてボリュームを解決する（V）：v =nrt/p
*モル体積（モルあたりの体積）を探しているので、n =1 molを設定します。
*値を置き換えます：v =（1 mol）（0.0821 L・atm/mol・k）（341 k）/（0.977 atm）≈28.6l/mol
4。密度を計算します
*密度（ρ）=質量（m） /ボリューム（v）
*モル質量（M =352 g/mol）とモル容積（V =28.6 L/mol）を知っています。
*値を代用してください：ρ=（352 g/mol）/（28.6 l/mol）≈ 12.3 g/l
したがって、68°Cおよび743 Torrでのヘキサフルオリドウランの密度は約12.3 g/Lです。
