同様の極性のある物質は、互いに溶解する可能性が高くなります。
これが故障です：
* 極性： 極性とは、分子内の電荷の分布を指します。極性分子は電荷の不均一な分布を持ち、その結果、正と負の終わりがあります。非極性分子は、電荷のバランスの取れた分布を持っています。
* 溶解： 溶解は、物質（溶質）がより小さな粒子に分解し、別の物質（溶媒）内に均等に分散するプロセスです。
例：
* 水（極） 砂糖（極）に適した溶媒です どちらも同様の極性を持っているからです。極水分子は、極性糖分子と相互作用し、それらをバラバラにして溶解することができます。
* オイル（非極性） グリース（非極性）に適した溶媒です どちらも明確な正と否定的な終わりを欠いているからです。非極性油分子は、非極性グリース分子と相互作用し、それらを溶解できます。
* 水（極） オイル（非極性）の適切な溶媒ではありません 彼らは異なる極性を持っているからです。極水分子は、非極性オイル分子と効果的に相互作用することができず、溶解を防ぎます。
例外：
「いいね」ルールは有用なガイドラインであるが、それは絶対的ではない。例外があり、一部の物質はある程度異なる極性のある溶媒に溶解することができます。
本質的に、ルールは、類似の分子構造と極性を持つ物質が互いに混合して溶解する可能性が高いことを強調しています。
