その理由は次のとおりです。
* 電子構成： 同じグループ内の要素は、同じ数の価電子（最も外側のシェルの電子）を共有しています。これらの原子価電子は、化学的結合に関与するものであり、元素がどのように反応するかを決定します。
* 同様の反応性： 同じグループの元素は同じ数の原子価電子を持っているため、同様のタイプの結合を形成する傾向があり、同様の化学反応性を持っています。
例：
* グループ1（アルカリ金属）： リチウム（Li）、ナトリウム（NA）、カリウム（K）、ルビジウム（RB）、セシウム（CS）、およびフランシウム（FR）はすべて、+1イオンを容易に形成する高度に反応性のある金属です。
* グループ17（ハロゲン）： フッ素（F）、塩素（Cl）、臭素（Br）、ヨウ素（I）、およびアスタチン（AT）はすべて、非常に反応性があり、1つの電子を獲得して-1イオンを形成する傾向があります。
* グループ18（Nobleガス）： ヘリウム（HE）、ネオン（NE）、アルゴン（AR）、クリプトン（KR）、キセノン（XE）、およびラドン（RN）はすべて、電子の完全な外側の殻を持っているため、非常に低い反応性を持つ無色の無臭のガスです。
例外：
* 遷移金属： 遷移金属の同じグループの要素はいくつかの類似点を共有していますが、その化学的特性は、結合におけるD-電子の関与により、より複雑で予測不可能です。
覚えておいてください： 周期表は、要素間の関係を理解し、その行動を予測するのに役立つ強力なツールです。グループの傾向を理解することで、さまざまな要素の化学的性質に関する貴重な洞察を得ることができます。
