ヘンリーの法則：
* ステートメント： 液体内のガスの溶解度は、液体上のガスの部分的な圧力に直接比例します。
* 方程式： c =kp
* c =溶解ガスの濃度
* k =ヘンリーの法則定数（ガスと溶媒に固有）
* P =ガスの部分的な圧力
説明：
1。圧力の増加=溶解度の増加： 液体の上のガスの圧力を上げると、より多くのガス分子が液相に効果的に「強制」します。これは、圧力の増加により、ガス分子が近づき、溶解しやすくなるためです。
2。圧力の低下=溶解度の低下： 逆に、液体の上の圧力を下げると、溶解したガス分子が気相に戻ることができ、溶解度が低下します。
例：
* ソーダボトル： 二酸化炭素ガスは、ソーダボトルの圧力下で溶解します。ボトルを開けると、圧力が低下し、溶解したCO2が逃げて、フィズが作成されます。
* 深海ダイビング： ダイバーは圧縮空気を呼吸します。彼らが昇ると、圧力が低下し、血液から窒素ガスが放出されます。上昇が速すぎる場合、これは減圧症を引き起こす可能性があります。
* 酸素療法： 酸素は、呼吸器の問題患者に圧力下で投与されます。これにより、血液中の酸素濃度が増加します。
ヘンリーの法則定数（k）に影響する要因：
* ガスの性質： 異なるガスは、同じ溶媒に異なる溶解度を持っています。
* 溶媒の性質： 一部の液体は、他のガスよりも溶解するのに優れています。
* 温度： ガスの溶解度は、一般に温度の上昇とともに減少します。
要約：
圧力は、ガスの溶解度を決定する上で重要な役割を果たします。 圧力が高いほど溶解度が高くなりますが、圧力が低いと溶解度が低下します。この原則は、ソーダの泡から減圧症の危険性まで、広範囲の現象を理解するための基本です。
