その理由は次のとおりです。
* 酸化状態 すべての結合が100％イオンである場合、原子が持つ仮想電荷を表します。
* 孤独 他の原子に結合されていません。考慮すべき結合がないため、酸化状態は0です。
* ガス中の原子 多くの場合、単一の原子または珪藻類分子（酸素ガス、O₂など）として見られます。 これらの場合、原子は電子を等しく共有しているため、正味電荷がなく、酸化状態は0です。
例：
* ヘリウム（彼） ：単一の原子として見つかった貴重なガス。酸化状態=0。
* 窒素（n₂） ：二原子分子。各窒素原子の酸化状態=0。
* 酸素（o₂） ：二原子分子。各酸素原子の酸化状態=0。
例外：
ガス中のほとんどの孤立元素と原子の酸化状態は0ですが、いくつかの例外があります。これらは通常、次のような異常な状況で見られます。
* 反応性ラジカル ：これらは、不対の電子を持つ原子または分子であり、それらを非常に反応性にすることができます。それらの酸化状態は0ではない場合があります。
* 特定の化合物のガス ：唯一の要素または原子がより大きな化合物の一部である場合、その酸化状態は、その化合物内で形成される結合によって決定されます。
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