その理由は次のとおりです。
* イオン化エネルギーの減少： グループを下に移動すると、最も外側の電子は核からさらに遠くになり、あまりしっかりと保持されます。これは、電子を除去するために必要なエネルギーが少なくなり、イオン化エネルギーが低下することを意味します。 イオン化エネルギーが低い金属は、電子を容易に失い、陽性イオンを形成するため、より反応的です。
* 原子半径の増加： グループを下ると、原子半径が増加します。これは、最も外側の電子が核からさらに離れており、魅力が少ないことを意味します。 これは、イオン化エネルギーの低下と反応性の増加にも寄与します。
* シールド効果： 核と価電子の間の電子シェルの数が増えると、シールド効果が生じます。これにより、核と価電子の間の誘引が弱まり、イオン化エネルギーの低下と反応性の増加にさらに寄与します。
要約： 低いイオン化エネルギー、より大きな原子半径、およびシールド効果の増加の組み合わせは、周期表を下に移動する際にグループ1と2の金属の反応性が高くなります。
