* 結合の性質： 共有結合には、原子間の電子の共有が含まれます。これらの結合は非常に方向性があり、原子間で特定の方向に形成されます。この方向性により、共有分子が通常の繰り返し格子構造に自分自身を並べる可能性が低くなります。
* 分子間力： 共有分子間の力（ファンデルワールス力や水素結合など）は、一般にイオン化合物のイオン間の静電力よりも弱いです。これらの弱い力は、より不規則なパッキングと明確な結晶構造の低下につながる可能性があります。
ただし、一部の共有化合物は結晶を形成します：
* ネットワーク固体： ダイヤモンドやクォーツなどのいくつかの共有化合物は、共有結合した原子の巨大な3次元ネットワークを形成します。これらは、構造全体に強い共有結合を備えた本質的に単一の巨大分子であり、非常に硬くて溶ける点結晶をもたらします。
* 分子結晶： 糖（スクロース）のような分子共有化合物でさえ、結晶を形成することができます。分子自体は、分子間力によってまとめられていますが、通常の繰り返しパターンに自分自身を配置することができます。
例：
* ダイヤモンド： 各炭素原子が他の4つの炭素原子に共有結合されている四面体構造を備えたネットワーク固体。
* Quartz： シリコンと酸素原子が複雑な3次元構造で共有結合しているネットワーク固体。
* スクロース： 水素結合とファンデルワールス力によって個々の糖分子が結合される分子結晶。
要約：
イオン化合物は、強い静電相互作用のために結晶格子を形成する可能性が高くなりますが、一部の共有化合物は結晶、特にネットワーク固体といくつかの分子結晶を形成することもできます。結晶格子を形成する共有化合物の能力は、その結合の性質と分子間の力の強度に依存します。
