* ナトリウム（Na） 最も外側のシェルに1つの電子があります。この電子を失い、外側のシェルで安定したオクテット（8電子）を達成したいと考えています。この電子を失うと、積極的に帯電します。
* 塩素（cl） 最も外側のシェルに7つの電子があります。安定したオクテットを達成するために1つの電子を獲得したいと考えています。 電子を獲得すると、負に帯電します。
したがって、
* na +1チャージを取得します （na⁺）
* cl A -1電荷を取得 （cl⁻）
これが、それらがイオン結合を形成し、反対に帯電したイオンが互いに引き付けて塩化ナトリウム（NaCl）を形成する理由です。
