極性の理解
* 電気陰性度： 原子が結合中に電子を引き付ける能力。 電気陰性度が高いほど、プルが強くなります。
* 極結合： 電子が不均等に共有される結合は、一方の原子に部分的な正電荷（Δ+）を作成し、他の原子に部分的な負電荷（Δ-）を作成します。
電気陰性度の比較
* 水素（H）： 電気陰性度=2.1
* シリコン（SI）： 電気陰性度=1.8
* リン（P）： 電気陰性度=2.2
* 硫黄： 電気陰性度=2.5
* 塩素（cl）： 電気陰性度=3.0
答え
塩素（CL）は、リストされている要素から最も高い電気陰性度を持っています。 したがって、 h-cl結合は最も極性です 。
説明
2つの原子間の電気陰性度の違いが大きいほど、結合の極性が高くなります。 水素と塩素の違い（3.0-2.1 =0.9）は最大であり、その結果、電子の最も不平等な共有と最も極性結合が生じます。
