その理由は次のとおりです。
* イオン結合： Cacl₂はイオン化合物です。正に帯電したカルシウムイオン（Ca²⁺）と負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）の間の強い静電引力は、その高い融点の原因です。
* 格子エネルギー： イオン結合が強いほど、格子エネルギーが高くなり、融点が高くなります。
* その他の要因： イオンのサイズや電荷密度などの他の要因も役割を果たします。
cacl₂：よりも融点が高い化合物の例
* mgo（酸化マグネシウム）： イオンサイズが小さく、電荷密度が高いため、はるかに高い融点があり、イオン結合が強くなります。
* al₂o₃（酸化アルミニウム）： また、MGOと同様の理由で非常に高い融点を示します。
したがって、cacl₂は比較的高い融点を持っていますが、それは最高ではありません。 化合物の融点は、そのイオン結合と構造に関連する因子の複雑な相互作用によって決定されます。
