その理由は次のとおりです。
* 沸点 液体がガスに変化する温度です。
* 分子間力 分子間の魅力です。 分子間力が強くなると、より多くのエネルギーが壊れる必要があるため、沸点が高くなります。
例：
* 水（H2O）は100°C（212°F）で沸騰します。 その水素結合は強い分子間力です。
* エタノール（C2H5OH）は78.4°C（173°F）で沸騰します。 水よりも水素結合が弱い。
* アセトン（CH3COCH3）は56°C（133°F）で沸騰します。 双極子ダイポールの力が弱い。
* ヘリウム（He）は-268.93°C（-452.07°F）で沸騰します。 それは非常に弱いロンドン分散勢力を持っています。
結論、 物質の沸点は、その分子間力の強度によって決定され、異なる物質は異なる分子間力を持っています。
