1。イオン化合物：
* 塩： これらは、酸とベースの反応から形成されます。それらは水で完全に解離し、イオンを生成します。例：NaCl（テーブルソルト）、KBR、CACL₂、MGSO₄。
* 金属水酸化物： これらは、完全にイオンに完全に解離する塩基です。例：NaOH（水酸化ナトリウム）、KOH（水酸化カリウム）。
* 金属酸化物： これらが水に溶けると、反応して金属水酸化物を形成します。例：CaO（酸化カルシウム）は水と反応してCa（OH）₂を形成します。
2。強酸：
*強酸は水中で完全にイオン化します。例：HCl（塩酸）、hno₃（硝酸）、h₂so₄（硫酸）。
3。強いベース：
*強い塩基は水中で完全にイオン化します。例：NaOH（水酸化ナトリウム）、KOH（水酸化カリウム）。
重要なメモ：
* 弱酸と塩基： これらは水中で部分的にのみイオン化されます。つまり、イオンが少なくなり、電気が効果的ではないことを意味します。例：ch₃cooh（酢酸）、nh₃（アンモニア）。
* 共有化合物： 一般的に、共有化合物は水にイオン化せず、したがって電力を導入しません。例：砂糖（c₁₂h₂₂o₁₁）、エタノール（c₂h₅oh）。
キーテイクアウト： 電気を伝導するソリューションの能力は、遊離イオンの存在に依存します。 水中で完全にイオン化する溶質は強力な電解質であり、電気をうまく伝達します。 イオン化する溶質は部分的にしか弱い電解質であり、電気を貧弱に伝達します。 まったくイオン化しない溶質は非電解質であり、電気を導入しません。
