溶液のpHは、その水素イオン濃度の負の対数です 、水酸化物イオン濃度ではありません。
これが故障です：
* ph： 溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度。
* 水素イオン（H+） ：酸性度の原因となるイオン。
* 水酸化物イオン（OH-） ：アルカリ度の原因となるイオン。
pHと水酸化物イオン濃度の関係は、POHスケールによるものです。
* poh ：水酸化物イオン濃度の負の対数。
* pHとPOHの関係： ph + poh =14（25°Cで）
例：
溶液のpHが3の場合、POHは11（14-3 =11）です。 その後、POHからの水酸化物イオン濃度を計算できます。
[oh-] =10^（ - poh）=10^（-11）m
要約：
* ph： 水素イオン濃度（酸性度）を測定する
* poh： 水酸化物イオン濃度（アルカリ度）を測定する
* phとpohは方程式を介して関連しています：ph + poh =14
