1。 電解質：
* 彼らが何であるか： 電解質は、水に溶解すると、イオン（荷電粒子）に解離する化合物です。これらのイオンは自由に移動でき、電流を運びます。
* 電解質の種類：
* イオン化合物： これらは、反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。 水に溶解すると、イオンは分離してモバイルになります。例には、テーブル塩（NaCl）、塩化カリウム（KCL）、および塩化カルシウム（Cacl₂）が含まれます。
* 強酸： 水中で完全にイオン化する酸は、高濃度のh⁺イオンを生成します。例には、塩酸（HCl）、硝酸（HNO₃）、および硫酸（H₂SO₄）が含まれます。
* 強いベース： 水中で完全にイオン化する塩基があり、高濃度のOHイオンを生成します。例には、水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）、および水酸化カルシウム（Ca（OH）₂）が含まれます。
2。 非電解質：
* 彼らが何であるか： 非電解質は、水に溶解したときにイオンに解離しません。それらは中性分子としてのままです。 自由に動く料金はないため、電気を行うことはできません。
* 例： 砂糖（c₁₂h₂₂o₁₁）、エタノール（c₂h₅oh）、および尿素（ch₄n₂o）。
要約：
* 水中の導電率は、自由移動イオンの存在に依存します。
* イオン化合物、強酸、および強い塩基は電解質であり、水中の電気を導入しています。
* 非電解質はイオンに解離せず、水中で電気を導入しません。
注： 溶液中の解離の程度とイオン濃度は、溶液の導電率に影響します。 イオンの濃度が高くなると、電気伝導率が向上します。
