これが故障です：
* 酸： 酸は、溶液中の水素イオン（H+）を放出する物質です。
* ベース： 塩基は、溶液中に水酸化物イオン（OH-）を放出する物質です。
* 中和： 酸と塩基が反応すると、酸からのH+イオンは、塩基からのOHイオンと結合して水を形成します（H2O）。 残りのイオンは結合して塩を形成します。
例：
* 塩酸（HCl） +水酸化ナトリウム（NAOH）→塩化ナトリウム（NaCl） +水（H2O）
この反応では、HClからのH+は、NaOHからOH-と結合して水を形成します。残りのイオン、Na+およびCl-を組み合わせて塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
ただし、すべての中和反応が水を生成するわけではありません。
たとえば、弱酸と弱い塩基の反応では、水は主要な製品ではないかもしれません。
したがって、水は中和反応の一般的な製品であると言う方が正確ですが、常に唯一の製品ではありません。
