1。可能な製品を特定します：
* バランスの取れた化学式を書きます： これは、反応物と潜在的な製品を示しています。
* 反応の種類を考慮してください： 沈殿物の形成につながる一般的な反応は次のとおりです。
* 二重変位反応： 2つのイオン化合物が反応し、イオンを交換します。
* 中和反応： 酸と塩基が反応して塩と水を形成します。
2。溶解度ルールを適用してください：
* 溶解度ルール： これらは、水中のイオン化合物の溶解度を予測するガイドラインです。それらは、陽イオンと陰イオンのアイデンティティに基づいています。
* 一般規則：
* ほとんどのアルカリ金属（グループ1）塩は可溶性です。
* ほとんどのアンモニウム（nh₄⁺）塩は可溶性です。
* ほとんどの硝酸塩（no₃⁻）塩は可溶性です。
* ほとんどの塩化物（cl⁻）、臭化物（br⁻）、ヨウ化物（i⁻）塩は可溶性です。
* ほとんどの硫酸塩（so₄²⁻）塩は、バリウム（ba²⁺）、ストロンチウム（sr²⁺）、カルシウム（ca²⁺）、鉛（pb²⁺）、銀（ag⁺）のものを除き、溶けやすい。
* ほとんどの炭酸塩（co₃²⁻）、リン酸（po₄³⁻）、硫化物（s²⁻）、および水酸化物（oh⁻）塩は、アルカリ金属とアンモニウムのものを除き、不溶性です。
3。製品の溶解度を分析します：
* 溶解性ルールに従って製品が不溶性の場合、解決策から沈殿します。
* 両方の製品が可溶性の場合、沈殿物は形成されません。
4。反応化学量論を考慮してください：
* 制限反応物を決定します： 完全に消費される反応物は、最初に最初に形成できる製品の量を制限します。
* 形成された沈殿物のモルを計算します： バランスの取れた方程式の化学量論係数を使用します。
5。 降水に影響する要因：
* 反応物の濃度： 濃度が高いほど降水の可能性が増加します。
* 温度： 溶解度は温度とともに増加することが多いため、溶液を冷却すると降水が促進されます。
* 一般的なイオン効果： 別のソースからの一般的なイオンの存在は、控えめに溶けやすい塩の溶解度を低下させる可能性があります。
例：
鉛（II）硝酸鉛（PB（no₃）₂）とヨウ化カリウム（KI）の間の反応を考えてみましょう。
pb（no₃）₂（aq） + 2ki（aq）→pbi₂（s） +2kno₃（aq）
* 溶解度ルール： 鉛（II）ヨウ化物（PBI₂）は不溶性ですが、硝酸カリウム（Kno₃）は可溶性です。
* 降水量： 鉛（II）ヨウ化物は黄色の固体として沈殿します。
注：
*一部の化合物はわずかな溶解度を持っている可能性があるため、溶解性ルールが可溶性であると予測する場合でも、少量の沈殿物が依然として形成される可能性があります。
*沈殿物の形成の予測は、特に複雑な反応では困難な場合があります。多くの場合、参照資料を相談し、実験を実施して結果を確認することは役立つことがよくあります。
