その理由は次のとおりです。
* 電解質 溶媒、通常は水に溶解すると自由に移動できるイオン（荷電粒子）が含まれています。このイオンの可動性により、電流の流れが可能になります。
* 非電解質 溶液中のイオンに解離しないでください。したがって、電気を導入しないでください。
電解質の例：
* 塩： 塩化ナトリウム（NaCl）、塩化カリウム（KCL）
* 酸： 塩酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）
* ベース： 水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）
電解質の重要な特徴：
* 解離： それらは溶液中のイオンに分解します。
* 導電率： それらは電流の流れを可能にします。
* 重要性： 電解質は、神経衝撃、筋肉収縮、液体バランスなど、さまざまな生物学的プロセスで重要な役割を果たします。
