重要な概念
* mole（mol）： 物質の量の測定単位。 1つのモルには、6.022 x10²³粒子（原子、分子、イオンなど）が含まれています。この数字は、Avogadroの数（nₐ）として知られています。
* モル質量（g/mol）： 物質の1モルの質量。個々の要素の周期表にあり、化合物について計算されます。
式
1。モールへの原子：
* 式： moles =（原子の数） / avogadroの数（nₐ）
* 例： 炭素の3.011 x10²⁴原子がある場合、あなたは次のとおりです。
* moles =（3.011 x10²⁴原子） /（6.022 x10²³原子 / mol）=5モルの炭素
2。原子へのモル：
* 式： 原子の数=（モル）x avogadroの数（nₐ）
* 例： 2モルの酸素がある場合は、次のことがあります。
*原子数=（2 mol）x（6.022 x10²³原子/mol）=1.204 x10²⁴酸素の原子
3。モルへの分子：
* 式： moles =（分子の数） / avogadroの数（nₐ）
* 例： 1.8066 x10²⁴水分分子（h₂o）がある場合、次のようにしています。
* moles =（1.8066 x10²⁴分子） /（6.022 x10²³分子 / mol）=3モルの水
4。分子へのモル：
* 式： 分子数=（モル）x avogadroの数（nₐ）
* 例： 0.5モルの二酸化炭素（CO₂）がある場合、あなたは次のとおりです。
*分子数=（0.5 mol）x（6.022 x10²³分子/mol）=3.011x10²³Co₂の分子
化学反応におけるモル比
バランスの取れた化学式の係数は、反応物と生成物のモル比を表しています。これは、化学量論の計算に重要です。
例：
2H₂ +o₂→2H₂o
*この方程式は、2モルの水素ガス（H₂）が1モルの酸素ガス（O₂）と反応して2モルの水（H₂O）を生成することを示しています。
重要なメモ：
* 要素： 単一の要素を扱うときは、「分子」の代わりに「原子」という用語を使用します。
* 化合物： 化合物の場合、「分子」という用語を使用します。
* モル質量計算： 質量とほくろの間を変換する必要がある場合は、物質のモル質量を使用します。
* 式： moles =質量（g） /モル質量（g / mol）
あなたが私に助けてほしい具体的な例や計算があるかどうかを教えてください！
