硫酸亜鉛、硫酸鉄、および硫酸銅の簡単な分析技術
簡単な滴定方法を使用して、これらの化合物を分析する方法の内訳を次に示します。
1。硫酸亜鉛（Znso₄）
a）EDTAによる複合体滴定：
* 原則： EDTA（エチレンジアミン膜酢酸）は、金属イオンと安定した錯体を形成する強力なキレート剤です。 1：1の化学量論比で亜鉛イオンと反応します。
* 手順：
* EDTAソリューションを標準化： 硫酸亜鉛の既知の標準溶液を使用して、EDTA溶液の正確な濃度を決定します。
* サンプルを滴定します： 既知の重量の硫酸亜鉛を水に溶解します。 pHバッファー溶液（アンモニアバッファーなど）を追加して、Zn-EDTA複合体が安定している範囲にpHを維持します。エンドポイントに到達するまで、標準化されたEDTA溶液で滴定します。 Eriochrome Black T（エンドポイントで赤い鳥から青に変わる）のようなインジケーターを使用できます。
* 計算： 硫酸亜鉛の濃度は、使用するEDTAの量とその濃度に基づいて計算できます。
2。硫酸第一鉄（feso₄）
a）過マンガン酸カリウム（Kmno₄）による酸化還元滴定：
* 原則： 過マンガン酸カリウムは強力な酸化剤として作用します。酸性溶液では、fe²⁺イオンをfe³⁺イオンに酸化します。パープル過anganate溶液は無色のmn²⁺イオンに還元されるため、反応は自己誘発です。
* 手順：
* kmno₄ソリューションを標準化： 既知のシュウ酸ナトリウム（na₂c₂o₄）の既知の標準溶液を使用して、Kmno₄溶液の正確な濃度を決定します。
* サンプルを滴定します： 酸性溶液（希硫酸など）に既知の重量の硫酸鉄を溶解します。エンドポイントに到達するまで標準化されたKMNO₄溶液で滴定します（最初のかすかなピンク色は30秒間持続します）。
* 計算： 硫酸第一鉄の濃度は、使用するKmno₄の量とその濃度に基づいて計算できます。
3。硫酸銅（cuso₄）
a）ヨードメトリック滴定：
* 原則： 銅（II）イオンはヨウ化物イオン（I⁻）と反応して、ヨウ化銅（CUI）とヨウ素（I₂）を形成します。解放されたヨウ素は、デンプンインジケーターを使用して、チオ硫酸ナトリウム（na₂s₂o₃）の標準溶液で滴定できます。
* 手順：
* na₂s₂o₃ソリューションを標準化： ヨード酸カリウム（kio₃）の既知の標準ソリューションを使用して、naso₃溶液の正確な濃度を決定します。
* サンプルを滴定します： 硫酸銅の既知の重量を水に溶解します。過剰なヨウ化カリウム（KI）溶液を追加します。解放されたヨウ素は溶液を茶色に変えます。溶液が無色になるまで、標準化されたna₂so₃溶液で解放されたヨウ素を滴定します。エンドポイントの近くに澱粉ソリューションを追加します。ソリューションは青色に変わり、エンドポイントで色が消えます。
* 計算： 硫酸銅の濃度は、使用されたNa°o₃の体積とその濃度に基づいて計算できます。
注： これらは単なる基本的な手順です。正確な結果を得るために、基礎となる化学と化学量論を理解してください。これらの方法とそのバリエーションに関する詳細については、信頼できる分析化学の教科書または実験室マニュアルを参照してください。研究室で常に適切な安全上の注意事項を使用することを忘れないでください。
