アルカリ金属：
* グループ1 周期表（li、na、k、rb、cs、fr）の
* 高反応性 金属、1つの電子を容易に失い、+1カチオンを形成します。
* 柔らかく、銀色の白 融点が低い金属。
* 反応する 水で、水素ガスを生成します。
halogens：
* グループ17 周期表（f、cl、br、i、at）の
* 高反応性 非金属、1つの電子を容易に獲得して-1アニオンを形成します。
* 珪藻分子として存在する 室温（例：CL2、BR2）。
* さまざまな色と物質の状態があります： フッ素は淡黄色のガスで、塩素は緑がかった黄色のガス、臭素は赤みがかった茶色の液体、ヨウ素は濃い灰色の固体、アスタチンは放射性固体です。
重要な違い：
* 反応性： アルカリ金属は非常に反応性がありますが、ハロゲンも非常に反応性がありますが、異なる方法です。
* 電子構成： アルカリ金属には1つの価電子があり、ハロゲンには7つの原子価電子があります。
* 物理的特性： アルカリの金属は柔らかくて銀色の白であり、ハロゲンはさまざまな色と物質状態に存在します。
* 化学挙動： アルカリの金属は電子を失い、陽イオンを形成する傾向がありますが、ハロゲンは電子を獲得して陰イオンを形成する傾向があります。
要約すると、両方とも非常に反応性がありますが、アルカリ金属とハロゲンは、周期表の異なる電子構成と位置のために異なる特性を持っています。
