電解質
* 定義： 水に溶解すると、電気を伝達できるイオン（荷電粒子）を産生する物質。
* 化合物の種類：
* イオン化合物： これらは、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成される化合物です。例は次のとおりです。
* 塩： 塩化ナトリウム（NaCl）、臭化カリウム（KBR）、硫酸マグネシウム（MGSO₄）
* 金属酸化物： 酸化カルシウム（CAO）、酸化カリウム（K₂O）
* 金属水酸化物： 水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）
* 強酸： これらの酸は水中で完全にイオン化し、h⁺イオン（陽子）を放出します。例は次のとおりです。
*塩酸（HCL）
*硝酸（hno₃）
*硫酸（h₂so₄）
* 強いベース： これらの塩基は水中で完全に解離し、OHイオン（水酸化物イオン）を放出します。例は次のとおりです。
*水酸化ナトリウム（NAOH）
*水酸化カリウム（KOH）
*水酸化バリウム（BA（OH）₂）
非電解質
* 定義： 水に溶けた場合、イオンを生成しないため、電気を導入できない物質。
* 化合物の種類：
* 共有化合物： これらの化合物は、原子間の電子の共有によって形成されます。 彼らはしばしば水中で容易にイオン化しません。例は次のとおりです。
* 砂糖： グルコース（c₆h₁₂o₆）、スクロース（c₁₂h₂₂o₁₁）
* アルコール： エタノール（c₂h₅oh）、メタノール（ch₃oh）
* ほとんどの有機化合物： オイル、脂肪、炭化水素
* 弱酸と塩基： これらの物質は水中で部分的にしかイオン化しないため、限られた数のイオンを産生します。例は次のとおりです。
*酢酸（ch₃cooh）
*カルボン酸（h₂co₃）
*アンモニア（nh₃）
重要なメモ：
* 溶解度： 化合物はイオン性または強酸/塩基である可能性がありますが、電解質を形成するために水中で *可溶性 *である必要があります。たとえば、炭酸カルシウム（Caco₃）はイオン化合物ですが、実際には水に不溶性であるため、導体が不十分です。
* イオン化の程度： 電解質溶液の導電率は、存在するイオンの濃度に依存します。 強い電解質（NaClなど）は高濃度のイオンを生成しますが、弱い電解質（酢酸など）ははるかに低い濃度を生成します。
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