触媒および阻害剤：スピードアップと反応の減速
触媒と阻害剤は、化学反応の速度に大きな影響を与える魅力的な分子です。彼らは、活性化エネルギーを変更することによりこれを達成します （反応が発生するのに必要な最小エネルギー）、プロセスで消費されることなく。これらがどのように機能するかの内訳は次のとおりです。
触媒：
* 反応速度の増加： 触媒は、より低い活性化エネルギーを備えた代替反応経路を提供し、より多くの分子がエネルギー障壁を克服し、反応することを可能にします。
* メカニズム： それらは反応物と一時的な中間体を形成し、結合の破壊と形成を促進し、製品の形成をより速くします。
* 消費されていない： 触媒は反応後も変わらず、複数の反応サイクルに関与することができます。
* 特異性： 一部の触媒は特定の反応または反応物に対して非常に特異的ですが、他の触媒はより広い範囲で作用できます。
阻害剤：
* 反応速度の低下： 阻害剤は、反応に必要な活性化エネルギーを増加させ、分子が反応するのが難しくなります。
* メカニズム： それらは、触媒の活性部位に結合し、反応物との相互作用をブロックできます。あるいは、反応物に結合し、反応への参加を防ぐことができます。
* タイプ： 阻害剤は、可逆的（一時的に反応に影響を与える）または不可逆的（永久に反応を妨げる）ことができます。
例：
* 触媒： 生物学的系の酵素、触媒コンバーターのプラチナ、水素化反応のニッケル。
* 阻害剤： 一酸化炭素中毒（酵素シトクロムCオキシダーゼの阻害剤）、酵素活性をブロックする特定の薬物。
要約：
* 触媒： 活性化エネルギーが低く、反応速度を高速化します。
* 阻害剤： 活性化エネルギーを増やし、反応速度を遅くします。
重要な注意： 触媒と阻害剤の両方は、さまざまな化学プロセスに不可欠です。触媒は、産業反応と生物学的プロセスを高速化するために重要ですが、阻害剤は反応速度を制御したり、不要な副反応を防ぐために使用されます。
