* 一定の速度で反応は発生しません： 化学反応は動的なプロセスです。次のような要因により、それらのレートは時間の経過とともに変動する可能性があります。
* 反応物濃度の変化： 反応物が消費されると、反応速度が遅くなります。
* 温度変化： より高い温度は一般に、より速いレートにつながります。
* 触媒の存在： 触媒は反応をスピードアップします。
* 製品形成： 場合によっては、製品は反応を阻害または促進することができます。
* 平均レートはスナップショットを提供します： 平均レートは、特定の時間間隔で反応がどれだけ速く進行するかについての一般的な考えを与えます。これは、異なる反応を比較したり、反応の全体的な進行を研究したりするための有用な尺度です。
* 瞬時速度は、より正確な画像を提供します： 特定の瞬間に反応速度のより正確なビューを取得するには、瞬時速度が必要です 。これは、時間に関して反応物または生成物の濃度の誘導体を採取することによって計算されます。
例：
あなたが車を運転していると想像してください。 10分間の旅で平均速度を計算することができます。この平均速度は、平均してどれだけ速く移動したかを示しますが、その間に異なるポイントでスピードアップまたは減速したかどうかは明らかになりません。
同様に、化学反応の平均速度は一般的な状況を与えますが、時間の経過とともに反応速度の変動を捉えません。
要約、 反応速度が平均速度であることを知ることは、特定の期間にわたる反応の全体的な速度を表すことを強調しており、必ずしも特定の瞬間に速度ではありません。
